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福建教师招考网整理推荐:熵变

发布时间:2018/1/9  10:23:16 作者:闽试教育 浏览:542

化学研究表明,除热效应外,决定反应能否自发进行的另一因素是体系的混乱度,即熵S。反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。熵变的内容是福建教师招聘考试考纲要求的一个重点,考生必须要掌握!

一、熵变

对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变,当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△S表示。

△S=S生成物总熵 - S反应物总熵,单位是。

反应的△S越大,越有利于反应自发进行。

二、化学反应方向的判据

1.熵增原理

若△S为正值,表示反应过程中熵值增大,成为熵增过程;若△S为负值,表示反应过程中熵值减小,称为熵减过程。在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵值增大。

2.熵变对反应方向的影响

△S>0有利于化学反应的自发进行,有些△S>0 的化学反应在常温下不能自发进行,但在较高温度下可以自发进行,有些△S<0的化学反应也能自发进行。总之,熵变是与化学反应能否自发进行有关的一个重要因素,但不是唯一的因素。

三、熵变的大小的影响因素

1.熵变与体系中反应前后物质的量的变化值有关:

(1)对有气体参加的反应:

主要看反应前后气体物质的量的变化值△n(总),△n(总)正值越大,反应后熵增加越大;△n(总)负值越大,反应后熵减越多。

(2)对没有气体参加的反应:

主要看各物质总的物质的量的变化值即△n(总),△n(总)正值越大,熵变正值越大;△n(总)负值绝对值越大,熵变也是负值的绝对值越大,但总的来说熵变在数值上都不是特别大。

2.熵变(△S)值随温度的改变变化不大,一般可不考虑温度对反应熵变(△S)的影响。

3.熵变(△S)值随压力的改变变化也不大,所以可不考虑压力对反应熵变的影响。

福建教师招考网提醒大家,熵变有一些概念要注意,例如热力学第三定律表明,对于纯物质的晶体,在热力学零度时,熵为零。

 

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