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福建教师招考信息网整理推荐:《盐类的水解》

发布时间:2018/3/12  10:13:07 作者:闽试教育 浏览:304

在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。接下来是福建教师招考信息网小编为大家整理的高中化学教案《盐类的水解》:

一、教学目标

(一)知识与技能

1.掌握盐类水解的概念;以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理;了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。

2.理解盐类水解的特点和规律。

3.进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作。

(二)过程和方法

1.通过实验探究、分组讨论,进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。

2.通过问题探索,培养学生解决实际问题的能力。

(三)情感、态度和价值观

1.通过“盐溶液不一定显中性”的教学,让学生知道全面看事物的辩证思想。

2.培养学生实事求是、科学探索的精神。

二、教学重难点

(一)教学重点

盐类水解的本质和水解规律

(二)教学难点

盐类水解方程式的书写、分析与理解盐类水解的原理

三、教学方法

实验探究、启发、多媒体辅助教学

四、教具准备

多媒体课件、试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。

五、教学过程

(一)实验导入

【提问引入】酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液是否都显中性?

【演示】1.用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

 2.用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。(通过示范说明操作要领,并强调注意事项)

【学生实验】学生实验用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

【讨论】由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

【学生小结】 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:

强碱弱酸盐的水溶液  显碱性

强酸弱碱盐的水溶液  显酸性

强酸强碱盐的水溶液  显中性

【讲述】面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

(二)新课讲授

【板书】1.盐类的水解

        2.强碱弱酸盐的水解

【讨论】1.CH3COONa溶液中存在着几种离子?

        2.哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?

        3.为什么CH3COONa溶液显碱性?

【播放课件】结合学生的讨论,利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程,生动形象地说明CH3COONa的水解原理。

【讲解】CH3COONa溶于水时,CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH,消耗了溶液中的H+,使水的电离平衡向右移动,产生更多的OH-,建立新平衡时,c(OH-)>c(H+),从而使溶液显碱性。

【小结】(投影)

1.这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

2.只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。

3.盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性。

4.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

5.盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“”号。

【讨论】分析Na2CO3的水解过程,写出有关反应的离子方程式。

(三)强化巩固

【板书】Na2CO3的水解

第一步:CO32- + H2O HCO3- + OH-(主要)

第二步:HCO3- + H2O H2CO3 + OH-(次要)

【强调】(1)多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。

       (2)一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3•H2O等)写成其分解产物的形式。

【板书】强酸弱碱盐的水解

【讨论】应用盐类水解的原理,分析NH4Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。

【学生小结】NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3•H2O,消耗了溶液中的OH-,使水的电离平衡向右移动,产生更多的H+,建立新平衡时,c(H+)>c(OH-),从而使溶液显酸性。

【讨论】以NaCl为例,说明强酸强碱盐能否水解。

【学生小结】由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质,所以强酸强碱盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性。

【总结】类盐水解的比较

盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性

强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性

强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性

强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性

(投影显示空表,具体内容由学生填)

六、课后作业

课下查找资料并整理,盐类的水解有哪些应用。

以上,是福建教师招考信息网的小编为大家整理的教招化学知识点--盐类的水解,以助于大家理解知识点。


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