发布时间： 2018-09-03 17:24:48
修改时间： 2018-09-08 11:47:38
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作者： 番茄
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。化学式:HNO3。熔点:-42℃，沸点:78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。
一、物理性质:
1.纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸。
2.m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶。
3.常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸。
二、化学性质:
1.强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸。
2.不稳定性: 光或热
4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o，所以, 硝酸要避光保存。
3.强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性。
4.强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强。
三、与金属反应:
[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸。
cu + 4hno3(浓) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o
3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o
ag + 2hno3(浓) ==agno3 + no2 ↑+h2o
3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o
硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应。
通常浓硝酸与金属反应时生成no2, 稀硝酸(<6mol/l)则生成no.钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化。而稀硝酸则与它们反应。
自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。人类活动也产生氮氧化物，全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨，这些氮氧化物也会形成硝酸。
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