硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。化学式:HNO3。熔点:-42℃，沸点:78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。

一、教学目标

根据福建教师招聘化学考试大纲，将教学目标设计为：

（一）学习与目标

1.使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质。

2.使学生了解硝酸的用途。

3.结合硝酸的浓度与它的氧化性的关系，阐明量变与质变的辩证关系。

4.通过演示实验之后废液、废气的处理，增强学生的环保意识。

（二）知识与技能：

1.使学生认识硝酸的易挥发性,区分纯硝酸、浓硝酸、“发烟”硝酸。

2.掌握硝酸的不稳定性和强氧化性。

3.认识硝酸的浓度与它的氧化性的关系。

4.掌握三大强酸的性质，认识它们性质的异同。了解硝酸在工业上的重要应用。

（三）情感与价值

1.通过对教材实验的改进，培养学生的实验创新设计能力。

2.通过演示实验，培养学生的实验观察能力、分析能力。

3.使学生逐步形成学习新知识，探究新问题的科学方法。

二、教学重、难点

1.教学重点：硝酸的氧化性

2.教学难点：硝酸的氧化性；实验设计的合理性、科学性及成功的可能性。

三、教学方法

启发探究、分组实验、电脑幻灯投影显示。

四、教具

电脑、 投影仪、实验用具及有关化学试剂。

五、教学过程

（一）引入

1.引入：幻灯片故事《玻尔巧藏诺贝尔金质奖章》

2.设计意图：对学生进行爱国主义教育。激发学生兴趣。

（二）指导探究

1.每两人一组，进行观色态，闻气味；打盖观雾；与水混合。

2.由一名学生综合概括，得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，溶于水。

（三）设疑过度

1.为什么久置的浓硝酸呈黄色？这与硝酸的化学性质有关

2.用方程式表示

酸的通性：

与碱反应

与碱性氧化物反应

动手实验：硝酸滴到紫色石蕊试纸上；铝加入到浓硝酸中

3.培养推理能力并在共性中发现问题。

（四）引导分析

1.HNO3中N显“+5”价，产物NO2中N 显“+4”价，由氧化还原反应的实质推断可能的产物。

2.培养学生由现象推结论的能力。

3.培养分析推理能力。

（五）引导总结

1.浓硝酸、稀硝酸与铜的作用的不同点。

2.学生总结：①浓硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO气体。浓硝酸反应快，不需加热，稀硝酸反应慢，有时需要加热。

教师归纳：HNO3无论浓稀都有强氧化性与不活泼金属反应时主要是HNO3中“+5”价N得到电子，浓HNO3被还原成NO2气体，稀HNO3被还原成NO气体。浓HNO3氧化性更强。

2.提出问题：实验室能否用稀硝酸与锌粒制取氢气？为什么呢？

（六）课外探究

及时反馈，利教利学、知识总结，认识上的飞跃。

六、板书设计

通过化学新课教学，引导学生从“不知”到“知”的认识过程，体现学生的主体性，面向全体学生，使学生感悟到知识的发生。

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