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高中化学知识点:金属

发布时间: 2019-02-27 10:30:01

修改时间: 2019-02-27 10:30:01

阅读量: 4220

作者: 番茄

金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。

福建教师招聘化学考试大纲目标要求:

1.知识目标:了解金属和非金属的反应,探索金属的性质和金属的原子结构的关系,初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。

2.体验通过实验发现化学问题,揭示物质性质的过程与方法。

3.通过奇妙的化学实验的操作(如钠的切割)和精彩的化学实验现象(如钠的燃烧反应)感受化学世界的美妙变化,提高学习化学的兴趣。

一、晶体结构

1.根据原子在物质内部的排列方式,可将固态物质分为两大类:晶体,内部原子呈规则排列的物质。如固态金属;非晶体--内部原子无规则排列的物质。如松香、玻璃等。

2.金属的晶体结构:是指金属材料内部的原子的排列规律。它决定着材料的显微组织特性和材料的宏观性能。

二、金属的物理性质

1.在自然界中,绝大多数金属以化合态存在,少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。2.金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。

3.金属之间的连结是金属键,因此随意更换位置都可再重新建立连结,这也是金属延展性良好的原因。

4.金属元素在化合物中通常只显正价。相对原子质量较大的被称为重金属。

三、金属的化学性质

1.金属元素原子的最外层电子数少于4,只能失去电子,不能得到电子,即金属元素只有正价,没有负价;金属单质只有还原性,没有氧化性。当电子层数相同时,最外层电子数越少,越容易失去电子,金属性越强。

2.大多数金属能与非金属单质O₂、Cl2等反应,能与酸和某些盐溶液反应。

3.金属的活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

(金属活动性由强到弱)

金属在自然界中广泛存在,在生活中应用极为普遍,是在现代工业中非常重要和应用最多的一类物质。

 

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