卤族元素在化学上指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)、钿(Ts)，简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。

一、教学目标

（一）知识目标：

1.掌握卤族元素性质变化规律

2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识

3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除

4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。

（二）能力目标：

1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。

2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。

3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。

4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。

（三）情感目标：

使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。

二、重点和难点

1.重点：卤素单质的性质与原子结构的关系；

2.难点：卤素单质化学性质的规律性及特殊性。

三、教学方法

1.卤素的物理性质运用比较的方法

2.通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。

3.注意化学性质和原子结构相互联系。

4.新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。

5.对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。

四、学习方法

阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结

五、教学过程

（一）引入：

前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。

1.展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。

2.小结：卤素原子结构特点。

3.板书：第二节卤族元素

4.［投影］卤素的原子结构

（二）新授

1.原子结构的特点

（1）卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。

（2）卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。

2.展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生观察颜色和状态。

3.阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。

（三）化学实验

1.实验步骤

（1）将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入CCl4，振荡静置观察现象。

（2）将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观察现象。

（3）将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置

（4）观察现象。（说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。）

2.讲述：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。

3.回忆：氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。

（四）化学性质

1.相似性：

（1）一定条件下均可与氢气反应：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2  2HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO

讲述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。

明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。

注意：对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。

2. 递变性

（1）与氢气反应：

（2）与水反应：反应的剧烈程度逐渐减弱。

（3）与金属反应：

3.回顾：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。

4.小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱顺序：

（五）归纳总结

1.提问：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性依次减弱？

2.老师总结：

过渡：卤素性质上有相似性和递变性，同时也有特殊性。

例如：氟无正价；氟气与水等溶剂剧烈反应；HF为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是液态（唯一的液态非金属单质）等。

3.演示实验：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。

4.含卤化合物的主要用途

（1）教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。

（2）讲述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。

（3）学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。

六、板书设计

通过整理此课的教材教法，考生们可以了解到：卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

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