发布时间： 2017-07-31 10:34:49
修改时间： 2017-07-31 10:34:49
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电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念:酸碱离子理论是阿累尼乌其斯根据他的电离学说提出来的。以下是福建教师招考网的小编整理的教师招考科学知识点--酸的通性：
一、定义
物质在溶于水时，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸。
二、分类
1.可分为有氧酸和无氧酸。即含氧酸和不含氧酸，如H2SO4、HNO3为含氧酸，HCl、H2S为无氧酸
2.、完全电离时能电离出几个氢离子便是几元酸，>2是多元酸
①一元酸:HCl HNO3 CH3COOH(乙酸) 等
②二元酸:H2SO4 H2CO3 H2S(氢硫酸) H3PO3(亚磷酸) HOOCCOOH(草酸 也写成H2C2O4) 等
③多元酸:H3PO4(磷酸) 柠檬酸等
三、组成
氢离子+酸根阴离子
(1)使酸碱指示剂变色 (非氧化性酸)
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色(不包括硝酸与次氯酸，因为有很强的氧化性，变红之后会褪色)
无色酚酞试液遇酸溶液不变色
另外，甲基橙也是常用的指示剂，金黄色的甲基橙溶液遇强酸变为红色或橙色(视酸性强弱而定，pH3.1以下红色，pH3.1-4.4橙色，pH4.4以上仍为黄色)
(2)酸呈酸性，在25摄氏度(室温)下，pH值<7 (但室温下pH值小于7的溶液不一定是酸溶液)
(3)跟金属活动性顺序表(H)前的活泼金属的单质反应 生成盐和氢气
金属活动性顺序:Na>Mg>Al>Zn>Fe
产生氢气的多少:Al>Mg>Na>Fe>Zn
(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
(5)跟碱起中和反应,一般生成盐和水
(6)与某些盐反应生成新酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应，常见的有强酸制弱酸、高沸点(不挥发性)酸制低沸点(挥发性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等
福建教师招考网的小编提醒同学们注意：阿累尼乌其斯认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。
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