氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

福建教师招考信息网整理的考试大纲目标要求：

1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

2.使学生掌握氯离子的检验方法。

3.使学生了解氯气的物理性质和用途。

4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

5.培养学生设计实验的能力。

一、简介

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

二、物理性质

1.状态

通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体。

2.密度

氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m³。

3.易液化

熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600~700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯即Cl₂，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。

4.溶解性

可溶于水，且易溶于有机溶剂 (例如:四氯化碳)，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为 3.170g/L，比空气密度大。

三、化学性质

1.化学结构

①原子结构:氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构(共价键)

②分子结构:氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。

③离子结构:氯离子最外层有8个电子，因而很稳定。

2.与金属反应

①金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。

现象:钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

②铜在足量氯气中燃烧生成氯化铜。

现象:红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色(绿色较明显)，加足量水后，溶液完全显蓝色。

③铁在氯气中燃烧生成三氯化铁。

现象:铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。

3.毒气

氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤:次氯酸使组织受到强烈的氧化;盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。

最后，福建教师招考信息网小编提醒大家，在学习化学的时候要特别注意像氯气一样的有毒气体，在注意安全的同时最好学会急救方法。

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