发布时间： 2019-07-30 10:16:15
修改时间： 2019-07-30 10:19:03
阅读量： 2119
作者： 骆驼
中学化学知识点很细，需要整理的地方非常多，本文根据福建教师招考中考试大纲对中学化学的要求，梳理了离子反应知识点，方便大家更加顺利地开展学习。
一、电解质、非电解质
电解质 | 非电解质 | |
定义 | 在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 | 在水溶液中和熔融状态下 均不能导电的化合物 |
本质 | 在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物 | 在水溶液中和熔融状态下 均不能发生电离的化合物 |
导电实质 | 产生了自由移动的离子 | 没有产生自由移动的离子 |
结构特点 | 离子化合物和某些具有极性键的共价化合物 | 某些共价化合物 |
共同点 | 均为化合物 | |
注意点 | 电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. | |
举例 | NaCl Ba(OH)2 CH3COOH | CH3CH2OH C12H22O11 |
二、强电解质、弱电解质
强电解质 | 弱电解质 | ||
定义 | 在水溶液中能全部电离的电解质 | 在水溶液中只能部分电离的电解质 | |
电离程度 | 完全 | 部分 | |
电离平衡 | 不存在 | 存在 | |
溶液中存在微粒种类 | 水合离子、水分子 | 水合离子、水分子 弱电解质分子 | |
电离过程 | 不可逆、不存在电离平衡 | 可逆、存在电离平衡 | |
相互关系 | 均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 | ||
电离方程式 书写规律 | 用等号 HnA=nH++An- | 用可逆符号,弱酸分步电离 HnA | |
举例 | 强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等. 绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等 | 弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等 弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等. H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等. | |
三、离子反应和离子方程式
1.离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。
2.离子方程式：
（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
（2）书写步骤：
①写：正确书写化学方程式。
②改：把易溶于水的强电解质写成离子形式，把其他类别的物质（难溶于水的物质、气体、弱电解质、非电解质、单质、氧化物等）仍用化学式表示。
③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子
④查：检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。
3.离子方程式的意义：
（1）表示某一个具体的化学反应，如：
，只表示
。
（2）表示同一类型的离子反应，如：
，可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的所有中和反应。
4.复分解型离子反应发生的条件：
（1）生成难溶的物质
（2）生成弱电解质：弱酸、弱碱、水
强酸制弱酸或弱酸制更弱酸：
酸性：
强碱制弱碱：
（3）生成易挥发性物质--气体
四、离子方程式书写注意事项
1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应，如：
（错）
2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，如：
（错）
3.要遵循拆写原则，如与水反应：
（错）
4、遵循客观事实，对于微溶的强电解质而言，若是澄清溶液则应将其改写为离子形式；若是浊液则应写成化学式。
5.不能违背约简原则
如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
（错）
正确的为：
。
推荐阅读：
福建总部地址：厦门市集美区后溪镇珩山街997号聚创大厦
电话：13178350070
微信：13178350070
QQ：2364432047
All Rights Reserved 版权归福建闽试教育所有
