[复习提问]①构成原子的微粒有哪几种？②它们是怎样构成原子的？③原子的核电荷数、核内质子数和核外电子数有什么关系？④构成物质的微观粒子有哪些？

[新课引入]构成物质的微观粒子除了分子和原子以外，还有一种粒子是离子。

什么是离子？它是怎样形成的？首先要研究原子的结构。我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?

[板书]一、核外电子的排布

[讲述]在含多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。我们将电子离核远近不同的运动区域叫电子层。离核最近的叫第一层，依此向外类推，分别叫二、三、

学生回答：

核电荷数=核内质子数=核外电子数

分子和原子

学生倾听

复习巩固旧知识

四、五、六、七层，即在多个电子原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。

[设问]多个电子又是如何分布在电子层上的呢？

[讲述]核外电子排布的规律：

①每层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层数）；

②电子总是从内层依次向外层排布；

③最外层电子数不超过8个（只有一层的不超过2个）。

[提问]核外电子的排布如何表示呢？

[提问]下面是氧原子结构示意图请说出它的涵义。

[练习]1、写出核电荷数为1、11、17的原子结构示意图。

2、写出下列三组原子的结构示意图

①稀有气体元素的原子：He、Ne、Ar

②金属元素的原子：Na、Mg、Al

③非金属元素的原子：C、N、P、S

[观察分析]引导各组对原子结构示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类原子结构（最外层电子数）的特点及元素性质与原子结构的关系。

学生计算：第一层最多容纳电子数为：2×12=2

第二层：2×22=8

学生容易理解核外电子的排布

教师活动

学生活动

设计意图

②金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失去电子，化学性质活泼。

③非金属元素：电外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。

[问题]元素的化学性质主要取决于什么呢？

画出Na、Cl原子结构示意图

[提问] Na、Cl原子结构稳定吗？

容易得电子还是容易失电子？数目呢？

要求学生画出Na、Cl原子得失电子后的示意图

学生回答：主要取决于原子的最外层电子数

从上面的总结中学生可以分析得出。