通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。福建教师招聘考试网根据的要求，小编为大家整理了一篇初中化学知识点总结：原电池考点集合。

1.认识原电池

概念：化学能转化为电能的装置。

构成条件：

a.两个活泼性不同的电极;

b.电解质溶液，一般能与较活泼金属自发的进行氧化还原反应;

c.形成闭合回路(或在溶液中接触)。

2.原电池工作原理

a.电极：

负极：电子流出的极或较活泼的金属电极或发生氧化反应的电极为负极。

正极：电子流入的极或较不活泼的金属电极或导电的非金属电极或发生还原反应的电极为正极。

b.电极反应：

将总反应式(氧化还原反应)分成两个半反应-氧化反应和还原反应。

负极：氧化反应的一极，对应半反应的式子即负极反应式。

正极：还原反应的一极，对应半反应的式子即正极反应式。

c.粒子流动方向：

电子的流动：负极流向正极，所以电流的流动方向为正极到负极。

离子的移动：电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

d.盐桥的作用：

如上图(1)的原电池装置会出现电流不能持续的现象，原因主要有两点-Zn中含有杂质(Cu，Fe，Ag)，会发生自身成原电池的现象;另一点原因是Zn与电解质CuSO4溶液反应生成的Cu覆盖在Zn的表面，抑制反应的进行。

将两个电极分布在两个烧杯中，则可以避免上述现象，但是原电池要形成闭合回路，所以需要加一个盐桥(饱和KCl溶液，作用是保持两烧杯中电解质溶液的电中性，K+向正极迁移，Cl-向负极迁移)连接两个装置(如图2)。

3.原电池原理的应用

对应上述原理，其应用主要有：

a.比较不同金属的活动性强弱

一般来说判断出作负极的金属即为活动性较强的一极，但是也有一些特例，如：当用Mg、Al为电极，电解质溶液为稀硫酸时，Mg比Al活泼，所以Mg为负极;当用Mg、Al为电极，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于Al能与氢氧化钠溶液反应，而镁不反应，所以Al为负极。

b.加快化学反应速率

对于铜锌原电池来说，如果直接将锌放入电解质溶液，锌失电子变成阳离子要从锌板上脱落，但溶液中锌板附近有大量的阳离子(电解质中的阳离子)，离子之间相互排斥，阻碍了反应的进行，若构成原电池，则离子在两个电极上放电，互不影响，加快了反应的速率。

c.金属保护

我们观察原电池的两极反应，可知正极电极本身没有发生反应，所以我们想办法将要保护的电极作正极即可。如要保护铁制的闸门，可用导线将其与一锌块相连，使铁闸门作正极。

d.设计化学电源

将氧化还原反应分成两个半反应，结合原电池构成的条件、原理及铜锌原电池的示意图设计化学电源。

4.化学电源-实际应用

一次电池：普通只能放电的原电池，如锌锰干电池、锂电池等。

二次电池：蓄电池，即能放电又能充电的电池，如铅蓄电池。

燃料电池：由燃料和氧化剂构成的原电池，如氢氧燃料电池、甲烷-氧气燃料电池。

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