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初中化学知识点总结:混合溶液中离子浓度的大小

发布时间: 2020-10-14 17:26:43

修改时间: 2020-10-14 17:26:43

阅读量: 2606

作者: 闽试教育

离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。福建教师招聘考试网根据的要求,小编为大家整理了一篇初中化学知识点总结混合溶液中离子浓度的大小。

1.互不反应

①电离为主:

a.0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl溶液等体积混合,NH3·H2O电离为主:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

b.0.1mol/L CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合,CH3COOH电离为主:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

根据题干可以看出,上面两组混合溶液均以电离为主,除了直接给出条件外还有另外一种叙述:0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl溶液等体积混合,溶液显碱性;或是0.1mol/L CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合,溶液显酸性。这种叙述的情况同样可以判断溶液是电离为主,如0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl溶液等体积混合,溶液显碱性,说明NH3·H2O溶液的电离程度要大于NH4Cl溶液的水解程度。当以电离为主的时候,我们重点考虑电离的过程。

②水解为主:

0.1mol/L NaCN和0.1mol/L HCN溶液等体积混合呈碱性:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

0.1mol/L NaCN和0.1mol/L HCN溶液等体积混合呈碱性,则说明NaCN溶液的水解程度要大于HCN溶液的电离程度。那么我们主要考虑溶液的水解过程。

2.互相反应

0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L HCl溶液等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

对于能够互相反应的混合溶液,要先判断反应的产物,在确定好溶液中的溶质之后就不难判断溶液中离子的浓度了。

以上就是根据福建招考要求为大家分享初中化学知识点,相信对大家的学科知识与教学能力是有所帮助的。更多精彩内容,请看推荐阅读,丰富大家的学科知识。

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