发布时间： 2018-09-16 11:19:21
修改时间： 2018-09-16 11:19:21
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作者： 番茄
碱在化学上称为能在水溶液中电离而生成氢氧离子(OH-)的化合物，如氢氧化钠等。溶液具有涩味，能使石蕊试纸变蓝，能跟酸中和而生成盐:碱金属。同时还有碱式盐、碱性岩等。
1.认识氢氧化钠的物理性质及用途，了解其腐蚀性并增强学生安全意识；认识生石灰与水发生的反应；掌握有关碱的两个基本化学性质。
2.能力目标：通过实验探究，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的能力，锻炼对知识的迁移应用，并进一步培养团队合作精神与协作能力。
3.情感目标：通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会合作学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识。同时，让学生体会化学源于生活、又服务于生活的特点。
一、简介
1.定义：在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物。
2.基本性质：生物碱盐一般易溶于水，可溶于醇。但在水中的溶解度有差异。一般无机酸盐的水溶性大于有机酸盐;无机酸盐中含氧酸盐的溶解度大于卤代酸盐。小分子有机酸盐大于大分子有机酸盐。
二、化学性质
1.碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
2.碱 + 酸-------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
3.碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
4.碱溶液能使酚酞试剂变红，使紫色的石蕊试剂变蓝
三、用途
1.碱是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。绝大部分用于工业，一小部分为民用。
2.在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；
3.制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。
4.食用级纯碱用于生产味精、面食等。
通过学习这一课可以使学生更加深入的了解碱的化学性质，并将其性质应用于日常生活、生产中，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
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