《碱金属》是高中化学的重点章节，而钠的又是本章的重点之一。其中钠的物理、化学性质都是高中化学要求掌握的重要知识点。

福建教师招聘化学考试大纲目标要求：

（一）知识目标

1.掌握钠的物理性质和化学性质。

2.说出钠的保存、用途及制法。

（二）能力目标

1.通过对钠的化学性质的探究，初步学会实验研究化学物质的一般方法。

2.通过实验，增强自主探究能力、动手操作能力、观察能力以及合作能力。

（三）情感目标

培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。通过了解钠的广泛应用，感受化学之于生活的密切联系。

一、简介

钠是一种化学元素，它的化学符号是Na，它的原子序数是11。钠单质不会在地球自然界中存在，因为钠在空气中会迅速氧化，并与水产生剧烈反应，所以只能存在于化合物中。

二、性质

1.物理性质

银白色立方体结构金属，新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，质软而轻，密度比水小，在-20℃时变硬。相对密度(H₂O)0.968。熔点97.82℃。沸点881.4℃。有腐蚀性。

2.化学性质

①遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸。

②在空气中，燃烧时发亮黄色火焰。

③遇乙醇也会反应，跟乙醇的羟基反应，生成氢气和乙醇钠，同时放出热量。

④能与卤素和磷直接化合。能还原许多氧化物成元素状态，也能还原金属氯化物。

⑤溶于液氨时成蓝色溶液。在氨中加热生成氨基钠。溶于汞生成钠汞齐。

三、相关反应

（一）与氧气的反应

1.在常温时：4Na+O₂==2Na₂O (氧化钠，由于衍射显得有点灰色)

2.在点燃时：2Na+O₂=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) 并发生：Na+O₂=点燃=NaO₂(超氧化钠)

（二）与非金属的反应

1.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如

2Na+Cl2==2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）

2Na+S==Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）

2Na+Br2==2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）

（三）与水的反应

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。

观察到的现象及由现象得出的结论有：

1.钠浮在水面上（钠的密度比水小）　

2.钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）

3.钠在水面上四处游动（有气体生成）

4.发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）

5.事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）

由于钠能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至爆炸，所以在做化学实验时钠失火决不能用水或泡沫灭火器扑救，必须用干燥沙土来灭火。

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