发布时间： 2017-06-20 11:00:49
修改时间： 2017-06-20 11:00:49
阅读量： 5969
作者：
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。今天福建省教师招考信息网小编就跟大家一起来学习一下电负性的相关知识点，具体内容如下：
一、电负性的定义
元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
二、电负性的意义
电负性越大，对建和电子的吸引力越大。
三、电负性的递变规律
1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化；
2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。
3.电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。
4.过渡元素的电负性值无明显规律。
四、电负性的应用
（1）判断元素的金属性和非金属性；
一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。
（2）判断化合物中元素化合价的正负；
电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
（3）判断分子的极性和键型；
电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。
（4）元素周期表中的“对角线规则”；
元素周期表中某些主族元素与右下方的主族元素电负性相近，性质相似。
（5）解释核磁共振谱分析中的化学位移；
电负性较大的原子的吸电子诱导效应会使化学位移移向低场。
电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价，电负性强调的是共用电子对的便宜方向，而非金属性侧重于电子的得失，这点福建省教师招考信息网希望各位考生要注意！
推荐阅读：
福建总部地址：厦门市集美区后溪镇珩山街997号聚创大厦
电话：13178350070
微信：13178350070
QQ：2364432047
All Rights Reserved 版权归福建闽试教育所有
