氧化还原反应方程式的配平，属于化学方程式配平技巧中的一项，氧化还原反应贯穿化学的始终，配平氧化还原反应方程式是解决氧化还原反应问题的基础。今天福建省教师招考信息网整理了关于氧化还原反应配平的一些知识点，希望对大家有所帮助！

一、配平简介

化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。

二、配平原则

(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等；

(2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等；

(3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等。

三、配平步骤

(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价；

(2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等；

(3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数；

氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数；

(4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数；

(5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒。

四、配平技巧

(1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）。

例：

通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。

(2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。

例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6 

可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则

1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平。

(3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O

复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。

再用观察法确定物质的化学计量数。

(4)整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。

例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O

生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为：

Sx  0→-2  降2×2

S2  0→+4  升4×1

即可配平。

(5)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。

(6)有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。

五、配平的一般方法与步骤

一般方法：从左向右配。

步骤：标变价，找变化，求总数，配系数。

标出元素化合价变化的始态和终态

求升价元素或降价元素化合价的变化数

求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数

配平变价元素

用观察法配平其他元素

检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看电荷是否守恒）

如：

在这里福建省教师招考信息网有一个特殊技巧要告诉大家，配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降，若从左向右配平较困难，可以采用从右向左配平，成为逆向配平法。

推荐阅读：

2017年福建教师招考化学学科更多相关文章

2017年福建教师招考化学学科教材教法相关文章